Kwas chlorowy

Kwas chlorowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

hydroksy-λ5-chloranodion[1]

addyt.

hydroksydodioksydochlor[1]

wodor.

wodoro(trioksydochloran)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas chlorowy[1]

Stocka

kwas chlorowy(V)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

HClO
3

Inne wzory

HOClO
2

Masa molowa

84,46 g/mol

Wygląd

występuje jedynie w roztworach wodnych[2]

Identyfikacja
Numer CAS

7790-93-4

PubChem

19654

DrugBank

DB14150

InChI
InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
InChIKey
XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Gęstość
1,282 g/cm³ (kwas 40%, 20 °C)[3]; ciecz
Rozpuszczalność w wodzie
mieszalny[3]
Temperatura topnienia

poniżej −20 °C (kwas 18%)[3]

Temperatura rozkładu

40 °C (kwas 18%)[3]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanego źródła[3]
kwas chlorowy (brak wskazania stężenia)
Płomień Działanie żrące
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H271, H314

Zwroty P

P220, P280, P305+P351+P338, P310

Podobne związki
Inne aniony

HNO
3

Podobne związki

HClO, HClO
2, HClO
4

Pochodne

chlorany, np. chloran potasu

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas chlorowy (nazwa Stocka: kwas chlorowy(V)), HClO
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Istnieje wyłącznie w postaci roztworów wodnych o maksymalnym stężeniu 40% (m/V)[3].

Właściwości

Jest to kwas o dużej mocy, o silnych właściwościach utleniających. W kontakcie ze śladowymi ilościami substancji organicznych wybucha.

Otrzymywanie

Kwas chlorowy można otrzymać przez dodanie kwasu siarkowego do wodnego roztworu chloranu baru (wytrąca się wtedy nierozpuszczalny siarczan baru):

Ba(ClO
3)
2 + H
2SO
4 → BaSO
4↓ + 2HClO
3

Kwas chlorowy powstaje też jako produkt dysproporcjonowania kwasu podchlorawego. Można też otrzymać go przez rozpuszczenie w wodzie dwutlenku chloru:

2ClO
2 + H
2O → HClO
2 + HClO
3

Sole kwasu chlorowego

Sole kwasu chlorowego to chlorany. Są one silnymi utleniaczami. Najbardziej znany jest chloran potasu (tzw. sól Bertholleta).

Przypisy

  1. ↑ a b c Neil G.N.G. Connelly Neil G.N.G. i inni, Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, s. 295, ISBN 978-0-85404-438-2  (ang.).
  2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-58, ISBN 978-1-4822-0867-2  (ang.).
  3. ↑ a b c d e f Chloric acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 4710 [dostęp 2016-02-21]  (niem. • ang.).
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne