Kwas podchlorawy

Kwas podchlorawy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

hydroksychloran, chloranol

addyt.

hydroksydochlor

wodor.

wodoro(oksydochloran)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas podchlorawy

Stocka

kwas chlorowy(I)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

HClO

Inne wzory

HOCl[1]

Masa molowa

52,46 g/mol

Identyfikacja
Numer CAS

7790-92-3

PubChem

24341

DrugBank

DB14135

InChI
InChI=1S/ClHO/c1-2/h2H
InChIKey
QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Kwasowość (pKa)

7,4[2]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji
według kryteriów GHS są niedostępne.
Podobne związki
Podobne związki

HBrO, HIO, HClO
2, HClO
3, HClO
4

Pochodne

podchloryny: NaClO, Ca(ClO)
2

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas podchlorawy, nazwa Stocka: kwas chlorowy(I), HClO – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z tlenowych kwasów chloru. Jest nietrwały i znany tylko w postaci rozcieńczonych roztworów[2][3].

Otrzymywanie

Można go otrzymać rozpuszczając chlor w wodzie. Następuje wówczas dysproporcjonowanie[2]:

Cl
2 + 2H
2O ⇄ HClO + H
3O+
 + Cl−

W wyniku tej reakcji w nasyconym wodnym roztworze ok. 1/3 chloru przekształca się w HClO[2].

Lepszą metodą jest reakcja chloru z zawiesiną tlenku rtęci(II)[2][3]:

2Cl
2 + 2HgO + H
2O → HgO·HgCl
2 + 2HClO

W ten sposób uzyskał go w 1834 r. jego odkrywca, Antoine Balard[4].

Właściwości

Kwas podchlorawy jest bardzo słabym kwasem, natomiast ma silne właściwości utleniające[3] i jest stosowany jako środek wybielający i odkażający[2]. Podczas przechowywania ulega dysproporcjonowaniu do kwasu chlorowego i solnego[2]:

2HOCl + OCl−
 → ClO−
3 + 2H+
 + 2Cl−

Przypisy

  1. ↑ Neil G.N.G. Connelly Neil G.N.G. i inni, Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, s. 336, ISBN 978-0-85404-438-2  (ang.).
  2. ↑ a b c d e f g Hypochlorous acid, [w:] PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 387–388, ISBN 0-07-049439-8  (ang.).
  3. ↑ a b c AdamA. Bielański AdamA., Podstawy chemii nieorganicznej, cz. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2005, s. 574–576, ISBN 83-01-13816-5 .
  4. ↑ ThomasT. Graham ThomasT., Elements of Chemisty, t. 4, Baillière, 1840, s. 367 [dostęp 2022-02-07] .
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • GND: 4405010-0
  • NDL: 001107859
Encyklopedia internetowa:
  • Catalana: 0114551