Natrijum peroksid

Natrijum-peroksid
Natrijum-peroksid
Drugi nazivi Natrijum-dioksid
Dinatrijum-peroksid
Identifikacija
CAS registarski broj 1313-60-6 DaY
PubChem[1][2] 14803
EINECS broj 215-209-4
UN broj 1504
MeSH Sodium+peroxide
RTECS registarski broj toksičnosti WD3450000
Jmol-3D slike Slika 1
SMILES

[O-][O-].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 DaY
Kod: PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N DaY

Svojstva
Molekulska formula Na2O2
Molarna masa 77.98 g/mol
Agregatno stanje žuti, do beli prah
Gustina 2.8 g/cm3
Tačka topljenja

675 °C

Tačka ključanja

raspada se

Rastvorljivost u vodi burno reaguje
Struktura
Kristalna rešetka/struktura heksagonalna
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 −513 kJ/mol
Standardna molarna entropija So298 95 J K−1 mol−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) MSDS
EU-klasifikacija Oksidant (O)
Korozivan (C)
EU-indeks 011-003-00-1
NFPA 704
0
3
1
OX
R-oznake R8, R35
S-oznake (S1/2), Šablon:S8, S27, S39, S45
Tačka paljenja Ne gori
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni Litijum-peroksid
Kalijum-peroksid
Rubidijum-peroksid
Cezijum-peroksid
Srodna natrijumova jedinjenja (oksidi) Natrijum-oksid
Natrijum-superoksid
Сродна једињења Natrijum-hidroksid
Vodonik-peroksid



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Natrijum-peroksid je oksid natrijuma hemijske formule Na2O2, gde je oksidacioni broj natrijuma +1, a kiseonika -1, što je slučaj i kod drugih peroksida.[3]

Dobijanje

Nastaje direktnim sjedinjavanjem natrijuma i kiseonika na temperaturi od 130 - 200 °C[4]. Industrijski je moguće dobijanje tako što se preko natrijuma, koji se nalazi u aluminijumskim sudovima zaštićenim olovnim cevima, provodi vazduh bez ugljen-dioksida na temperaturi od 300 °C. Tako se može dobiti natrijum-peroksid vrlo visoke čistoće (i do 95%).[3]

Svojstva

Veoma je otporan prema toploti i na vazduhu koji ne sadrži vlagu. Međutim, sa vodom reaguje:

2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O ⟶ 4 N a O H + O 2 {\displaystyle \mathrm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \;4NaOH+O_{2}} }

Na nižoj temperaturi nagradiće se vodonik-peroksid, koji ponovo može da da natrijum-peroksid kada reaguje sa koncentrovanim natrijum-hidroksidom:

2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 N a O H + H 2 O 2 {\displaystyle \mathrm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \;2NaOH+H_{2}O_{2}} }

Isti učinak se dobija i delovanjem kiseline na natrijum-peroksid, takođe na niskoj temperaturi.[3]

Primena

Zbog toga što je jako oksidaciono sredstvo, upotrebljava se u analitičkoj hemiji. Reaguje i sa ugljen-monoksidom i sa ugljen-dioksidom:

N a 2 O 2 + C O ⟶ N a 2 C O 3 {\displaystyle \mathrm {Na_{2}O_{2}+CO\longrightarrow \;Na_{2}CO_{3}} }
2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 ⟶ 2 N a 2 C O 3 + O 2 {\displaystyle \mathrm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\longrightarrow \;2Na_{2}CO_{3}+O_{2}} }

Zato se upotrebljava i za obnavljanje vazduha, na primer u podmornicama. Služi i za beljenje tkanina, za izradu boja, ali i drugih jedinjenja koja imaju primenu u raznim oblastima, kao što su benzoil-peroksid, kalcijum-peroksid i natrijum-perborat.[3]

Izvori

  1. ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 Parkes, G. D. & Fil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.
  4. ↑ Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992.

Spoljašnje veze

Natrijum peroksid na Wikimedijinoj ostavi
  • p
  • r
  • u
Jedinjenja natrijuma

NaAlO2 • NaBH3(CN) • NaBH4 • Na2B4O7 10 H2O • NaBr • NaBrO3 • NaCH3COO • NaCFH2COO • NaHCOO • NaCN • NaC6H5CO2 • NaC6H4(OH)CO2 • NaC18H35O2 • NaCl • NaClO • NaClO2 • NaClO3 • NaClO4 • NaF • NaH • NaHCO3 • NaH2PO4 • Na2HPO4 • Na3PO4 • NaHSO3 • NaHSO4 • NaI • NaIO3 • NaIO4 • NaMnO4 • NaNH2 • NaNO2 • NaNO3 • NaN3 • NaOH • NaO2 • NaPO2H2 • NaReO4 • NaSCN • NaSH • NaTcO4 • NaVO3 • Na2CO3 • 2 Na2CO3 3 H2O2 • Na2C2O4 • Na2CrO4 • Na2Cr2O7 • Na2MnO4 • Na2MoO4 • Na2O • Na2O2 • Na2O(UO3)2 • Na2S • Na2SO3 • Na2SO4 • Na2S2O3 • Na2S2O4 • Na2S2O5 • Na2S2O6 • Na2S2O7 • Na2S2O8 • Na2Se • Na2SeO3 • Na2SeO4 • Na2SiO3 • Na2Te • Na2TeO3 • Na2Ti3O7 • Na2U2O7 • NaWO4 • Na2Zn(OH)4 • Na3N • Na3P • Na3VO4 • Na4Fe(CN)6 • Na5P3O10 • NaBiO3