Kwas bromowy

Kwas bromowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

hydroksy-λ5-bromandion

addyt.

hydroksydodioksydobrom

wodor.

wodoro(trioksydobromian)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas bromowy

Stocka

kwas bromowy(V)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

HBrO3

Inne wzory

BrO2(OH)

Masa molowa

128,91 g/mol

Wygląd

bezbarwny lub żółtawy roztwór

Identyfikacja
Numer CAS

7789-31-3

PubChem

24445

SMILES
OBr(=O)=O
InChI
InChI=1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
InChIKey
SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji
według kryteriów GHS są niedostępne.
Numer RTECS

TP8580000

Podobne związki
Inne aniony

kwas chlorowy, kwas jodowy

Podobne związki

tlenowe kwasy bromu

Pochodne

bromiany

Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas bromowy, HBrO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów bromu, w którym atom bromu znajduje się na V stopniu utlenienia.

Można otrzymać go np. w reakcji bromianu baru z kwasem siarkowym[1]:

Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4↓

Kwas bromowy znany jest tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 50%, powyżej którego rozkłada się do bromu, tlenu i wody[1]. Rozkłada się także w kontakcie z powietrzem[potrzebny przypis]. Ma silne właściwości utleniające, np. utlenia SO2 do H2SO4[1].

Z obliczeń teoretycznych wynika, że może występować w postaci kilku izomerów: H–O–O–O–Br, H–O–O–Br=O, H–O–BrO2 oraz tetraedryczny H–BrO3. Najtrwalszy z nich jest konwencjonalny H–O–BrO2[2].

Jego sole, bromiany, znajdują zastosowanie jako utleniacze.

Przypisy

  1. ↑ a b c Philip John Durrant, Bryl Durrant: Zarys współczesnej chemii nieorganicznej. Warszawa: PWN, 1965, s. 1057-1058.
  2. ↑ Sujata Guha, Joseph S. Francisco. A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. „J. Phys. Chem. A”. 104 (41), s. 9321–9327, 2000. DOI: 10.1021/jp001604s. 
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • GND: 4611057-4