Hidrogen klorida

Hidrogen klorida

Nama
Nama IUPAC Hydrogen chloride[1]
Nama lain Gas asid hidroklorik Hidroklorida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7647-01-0 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
Rujukan Beilstein	1098214
ChEBI	CHEBI:17883 Y
ChEMBL	ChEMBL1231821 N
ChemSpider	307 Y
ECHA InfoCard	100.028.723
Nombor EC	231-595-7
Rujukan Gmelin	322
KEGG	D02057 Y
MeSH	Hydrochloric+acid
PubChem CID	313
Nombor RTECS	MW4025000
UNII	QTT17582CB Y
Nombor PBB	1050
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020711
InChI InChI=1S/ClH/h1H Y Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/ClH/h1H Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT
SMILES Cl
Sifat
Formula kimia	HCl
Jisim molar	36.46 g·mol−1
Rupa bentuk	Gas tidak berwarna
Bau	Bau yang menusuk
Ketumpatan	1.490 g cm−3
Takat lebur	−114.22 °C (−173.60 °F; 158.93 K)
Takat didih	−85.05 °C (−121.09 °F; 188.10 K)
Keterlarutan dalam air	82.3 g/100 mL (0 °C) 72.0 g/100 mL (20 °C) 56.1 g/100 mL (60 °C)
Keterlarutan	Boleh larut dalam metanol, etanol, eter
Tekanan wap	4352 kPa (pada 21.1 °C)[2]
Keasidan (pKa)	-7.0[3]
Kebesan (pKb)	21.0
Indeks biasan (nD)	1.0004456 (gas) 1.254 (liquid)
Kelikatan	0.311 cP (-100 °C)
Struktur
Bentuk molekul	linear
Momen dwikutub	1.05 D
Termokimia
Muatan haba tentu, C	0.7981 J K−1 g−1
Entropi molar piawai So298	186.902 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	–92.31 kJ mol−1
Entalpi pembakaran piawai (ΔcH⦵298)	–95.31 kJ mol−1
Bahaya
Piktogram GHS
Perkataan isyarat GHS	Danger
Penyata bahaya GHS	H280, H314, H331
Penyata pencegahan GHS	P261, P280, P305+351+338, P310, P410+403
NFPA 704 (berlian api)	0 3 1 ACID
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	238 mg/kg (tikus, melalui mulut)
Sebatian berkaitan
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Hidrogen klorida ialah satu sebatian kimia dengan formula HCl. Dalam suhu bilik, ia adalah sejenis gas tidak berwarna yang membentuk wasap asid hidroklorik berwarna putih apabila bersentuhan dengan kelembapan atmosfera. Gas hidrogen klorida dan asid hidroklorik penting dalam teknologi dan industri. Asid hidroklorik, larutan akueus hidrogen klorida, juga biasanya diberikan formula HCl.

Kimia

Hidrogen klorida ialah molekul dwiatom yang terdiri daripada satu atom hidrogen dan satu atom klorin. Oleh kerana atom klorin lebih elektronegatif daripada atom hidrogen, ikatan kovalen antara kedua-duanya adalah agak berkutub. Oleh itu, molekul ini mempunyai momen dwikutub yang besar dengan cas separa negatif δ^- pada atom klorin dan cas separa positif δ⁺ pada atom hidrogen. Disebabkan kekutuban tingginya, HCl adalah sangat boleh larut dalam air (dan dalam pelarut berkutub lain).

Penghasilan

Hidrogen klorida boleh dihasilkan dalam proses kloroalkali, iaitu elektrolisis air garam (larutan akueus natrium klorida) untuk menghasilkan klorin, natrium hidroksida dan hidrogen.

${\displaystyle {\ce {2 NaCl + 2 H2O -> Cl2 + 2 NaOH + H2}}}$

Gas klorin dan hidrogen boleh digabungkan untuk membentuk hidrogen klorida dengan kehadiran sinar UV.

${\displaystyle {\ce {Cl2(g) + H2(g) -> 2 HCl(g)}}}$

Rujukan

Pautan luar

• Kategori berkenaan Hidrogen klorida di Wikimedia Commons

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s