Hidrogen iodida

Hidrogen iodida
Hidrogen iodida
Hidrogen iodida
Nama
Nama IUPAC
Iodana
Nama lain
Asid hidroiodik (sebatian akueus)
Iodin hidrida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS
  • 10034-85-2 ☑Y
Imej model 3D Jmol
  • Imej berinteraktif
ChemSpider
  • 23224 ☑Y
ECHA InfoCard 100.030.087
PubChem CID
  • 24841
Nombor RTECS
  • MW3760000
UNII
  • 694C0EFT9Q ☑Y
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID2044349 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/HI/h1H ☑Y
    Key: XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N ☑Y
SMILES
  • I
Sifat
Formula kimia
 HI
Jisim molar 127.904 g/mol
Rupa bentuk Gas tidak berwarna
Ketumpatan 2.85 g/mL (−47 °C)
Takat lebur −50.80 °C (−59.44 °F; 222.35 K)
Takat didih −35.36 °C (−31.65 °F; 237.79 K)
Keterlarutan dalam air
 lebih kurang 245 g/100 ml
Keasidan (pKa) −10 (dalam air, anggaran);[1] -9.5 (±1.0) [2]

2.8 (in asetonitril)[3]

Asid konjugat Iodonium
Bes konjugat Iodida
Struktur
Bentuk molekul Terminus
Momen dwikutub 0.38 D
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Toksik, mengakis, bahaya dan iritan
MSDS Hidrogen iodida
Asid hidroiodik
Frasa R Templat:R20, Templat:R21, R22, R35
Frasa S S7, Templat:S9, S26, S45
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 1: Biasanya stabil, tetapi boleh menjadi tidak stabil pada suhu dan tekanan yang tinggi. Cth, kalsiumBahaya khas COR: Menghakis; asid atau bes yang kuat. Cth, asid sulfurik, kalium hidroksida
0
3
1
COR
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
 Hidrogen fluorida
Hidrogen klorida
Hidrogen bromida
Hidrogen astatida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu: ☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Hidrogen iodida merupakan sebatian dwiatom dan hidrogen halida dengan formula kimia HI. Sebatian akueus hidrogen iodida ialah asid hidroiodik. Sebatian ini banyak digunakan dalam sintesis organik serta tak organik sebagai punca utama iodin dan sebagai agen penurunan.

Rujukan

  1. ^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry. 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
  2. ^ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
  3. ^ Raamat, E.; Kaupmees, K.; Ovsjannikov, G.; Trummal, A.; Kütt, A.; Saame, J.; Koppel, I.; Kaljurand, I.; Lipping, L.; Rodima, T.; Pihl, V.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media." J. Phys. Org. Chem. 2013, 26, 162-170. doi:10.1002/poc.2946
  • l
  • b
  • s


  • l
  • b
  • s
Sebatian hidrogen
H3AsO3 • H3AsO4 • HAt • HSO3F • HBF4 • HBr • HBrO • HBrO2 • HBrO3 • HBrO4 • HCl • HClO • HClO2 • HClO3 • HClO4 • HCN • HCNO • H2CrO4/H2Cr2O7 • H2CO3 • H2CS3 • HF • HI • HIO • HIO2 • HIO3 • HIO4 • H2MoO4 • HNC • HNCO • HNO • HNO3 • H2N2O2 • HNO5S • H3NSO3 • HOF • H2O • H2O2 • H2O3 • H3PO2 • H3PO3 • H3PO4 • H4P2O7 • H5P3O10 • H2PtCl6 • H2S • H2Se • H2SeO3 • H2SeO4 • H4SiO4 • H2SiF6 • H2SO3 • H2SO4 • H2SO5 • H2S2O3 • H2S2O6 • H2S2O7 • H2S2O8 • CF3SO3H • H2Te • H2TeO3 • H6TeO6 • H4TiO4 • H2Po • H3VO4 • HCo(CO)4

Templat:Sebatian iodin