Iodure de sodium
Iodure de sodium | |
Cristaux de NaI | |
Identification | |
---|---|
No CAS | 7681-82-5 |
No ECHA | 100.028.800 |
No CE | 231-679-3 |
Code ATC | V10XA01 |
PubChem | 5238 |
Apparence | Solide blanc |
Propriétés chimiques | |
Formule | INaNaI |
Masse molaire[2] | 149,894 24 ± 3,0E−5 g/mol I 84,66 %, Na 15,34 %, |
Moment dipolaire | 9,236 ± 0,003 D [1] |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 660 °C |
T° ébullition | 1 304 °C |
Solubilité | 1 840 g·l-1 (eau à 25 °C). Soluble dans alcool, glycérine, acétone |
Masse volumique | 3,67 g.cm−3 (solide) |
Point d’éclair | ininflammable |
Cristallographie | |
Système cristallin | Cubique |
Réseau de Bravais | cF |
Symbole de Pearson | |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) |
Structure type | NaCl[3] |
Précautions | |
SIMDUT[4] | |
D2A, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification | |
Directive 67/548/EEC | |
Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R36 : Irritant pour les yeux. R38 : Irritant pour la peau. R42 : Peut entraîner une sensibilisation par inhalation. R43 : Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau. R61 : Risque pendant la grossesse d’effets néfastes pour l’enfant. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. S37 : Porter des gants appropriés. S39 : Porter un appareil de protection des yeux/du visage. | |
Composés apparentés | |
Autres cations | Iodure de lithium Iodure de potassium Iodure de rubidium Iodure de césium |
Autres anions | Fluorure de sodium Chlorure de sodium Bromure de sodium |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier |
L'iodure de sodium est un composé inorganique de formule NaI. Il est utilisé dans le domaine médical pour le traitement des déficiences en iode. En chimie, il intervient dans la réaction de Finkelstein. Il peut être utilisé pour accélérer la décomposition du peroxyde d'hydrogène. En physique des particules, il est utilisé une fois dopé avec du thallium comme détecteur de rayons gamma, ceux-ci interagissant avec la forme cristalline du composé pour produire de la lumière visible (scintillation).
Solubilité acqueuse
Références
- ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
- ↑ « Iodure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
v · m | |
---|---|
Iodures I(-I) | |
I(I) | |
I(III) |
|
I(V) |
|
I(VII) |
|
v · m | |
---|---|
|
- Portail de la chimie