Bromure de sodium

Bromure de sodium
Image illustrative de l’article Bromure de sodium
Identification
Nom UICPA Bromure de sodium
No CAS 7647-15-6
No ECHA 100.028.727
No CE 231-599-9
Apparence poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule BrNaNaBr
Masse molaire[2] 102,894 ± 0,001 g/mol
Br 77,66 %, Na 22,34 %,
Moment dipolaire 9,118 3 ± 0,000 6 D [1]
Propriétés physiques
fusion 755 °C
ébullition 1 390 °C
Solubilité 733 g·l-1 (eau,20 °C)
1 160 g·l-1 (eau,50 °C)
Masse volumique 3,21 g·cm-3, solide
Cristallographie
Système cristallin Cubique
Symbole de Pearson c F 8 {\displaystyle cF8\,} [3]
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m (n°225) [3]
Strukturbericht B1[3]
Structure type NaCl[3]
Précautions
SIMDUT[4]
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
D2A,
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
fœtotoxicité chez l'humain

Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Symboles :
Xi : Irritant

Phrases R :
R36 : Irritant pour les yeux.
R37 : Irritant pour les voies respiratoires.
R38 : Irritant pour la peau.

Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S37 : Porter des gants appropriés.
S39 : Porter un appareil de protection des yeux/du visage.

Phrases R : 36, 37, 38,

Phrases S : 26, 37, 39,
Composés apparentés
Autres cations Bromure de lithium
Bromure de potassium
Bromure de rubidium
Bromure de césium
Autres anions Fluorure de sodium
Chlorure de sodium
Iodure de sodium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure de sodium est un sel de formule NaBr dont les propriétés de transparence dans le domaine infrarouge lui donnent des applications en optique.

Utilisation

Il est le produit à ajouter à l'eau d'un spa ou d'une cuve thermale lorsque celui-ci est équipé d'un générateur de brome. Sur le même principe d'une piscine au sel (NaCl) équipée d'un générateur de chlore, une électrode s'occupe de faire l'électrolyse du bromure de sodium, afin de produire l'acide hypobromeux (HOBr), l'agent désinfectant et assainissant du bassin d'eau. Par conséquent, l'usage de tablettes de brome est éliminé.

Il est aussi utilisé comme sédatif ou comme somnifère.

Références

  1. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a b c et d (en) « The NaCl (B1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le ).
  4. « Bromure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
v · m
  • NaAlO2
  • NaAlH4
  • NaAsO2
  • NaBF4
  • NaBH4
  • NaBO2
  • NaBiO3
  • NaBr
  • NaBrO
  • NaBrO3
  • NaCN
  • NaCNO
  • NaCl
  • NaClO
  • NaClO2
  • NaClO3
  • NaClO4
  • NaF
  • NaH
  • NaHCO2
  • NaHCO3
  • NaHF2
  • NaHSO3
  • NaH2PO4
  • NaHSO4
  • Na2HSO5
  • NaH2AsO4
  • NaI
  • NaIO3
  • NaIO4
  • NaMnO4
  • NaN3
  • NaNH2
  • NaNO2
  • NaNO3
  • NaOCN
  • NaOH
  • NaO2
  • NaPF6
  • NaPO2H2
  • NaSCN
  • NaTcO4
  • Na2B4O7
  • Na2B2O4(OH)4
  • Na2CO3
  • Na2CrO4
  • Na2Cr2O7
  • Na2FeO4
  • Na2HPO4
  • Na2MnO4
  • Na2MoO4
  • Na2O
  • Na2O2
  • Na2PtCl4
  • Na2PtCl6
  • Na2S
  • Na2S2
  • Na2SO3
  • Na2S2O3
  • Na2SO4
  • Na2S2O5
  • Na2S2O7
  • Na2S2O8
  • Na2SeO3
  • Na2SiO3
  • Na2Te
  • Na2TeO3
  • Na2U2O7
  • Na2WO4
  • Na3[Fe(CN)6]
  • Na4[Fe(CN)6]
  • Na3[Fe(C2O4)3]
  • Na3PO4
  • Na4MnO4
  • Na4Mo2Cl8
  • Na4P2O7
  • Na4SiO4
  • Na5P3O10
  • Na6P6O18
  • Na6Si2O7
v · m
Bromures
Br(-I)
  • AcBr3
  • AgBr
  • AlBr3
  • AmBr3
  • AsBr3
  • AtBr
  • AuBr3
  • BBr3
  • B2Br4
  • BaBr2
  • BeBr2
  • BiBr3
  • CBr4
  • CaBr2
  • CdBr2
  • CeBr3
  • CoBr2
  • CrBr2
  • CrBr3
  • CsBr
  • CsBr3
  • CuBr2
  • DyBr2
  • DyBr3
  • ErBr3
  • EuBr2
  • EuBr3
  • FeBr2
  • FeBr3
  • GaBr3
  • GdBr3
  • GeBr2
  • GeBr4
  • HBr
  • HfBr2
  • HfBr3
  • HfBr4
  • HgBr2
  • Hg2Br2
  • HoBr3
  • IBr
  • IBr5
  • InBr
  • InBr3
  • IrBr3
  • KBr
  • LaBr3
  • LiBr
  • LuBr3
  • MgBr2
  • MnBr2
  • MoBr3
  • BrN3
  • NBr3
  • NH4Br
  • NaBr
  • NbBr5
  • NdBr3
  • NiBr2
  • PBr3
  • PBr5
  • PBr7
  • PbBr2
  • PbBr4
  • PdBr2
  • PrBr3
  • PuBr3
  • PtBr2
  • RaBr2
  • RbBr
  • ReBr3
  • RhBr3
  • S2Br2
  • SbBr3
  • Se2Br2
  • SeBr4
  • SiBr4
  • SmBr3
  • SnBr2
  • SnBr4
  • SrBr2
  • TaBr5
  • TbBr3
  • TlBr
  • TmBr3
  • TeBr2
  • Te2Br
  • TeBr4
  • ThBr4
  • TiBr4
  • UBr3
  • UBr4
  • UBr5
  • VBr3
  • WBr4
  • WBr5
  • YBr3
  • YbBr2
  • YbBr3
  • ZnBr2
  • ZrBr4
Br(I)
Br(III)
  • BrF3
  • Br2O3
  • HBrO2
Br(IV)
  • BrO2
Br(V)
  • BrF5
  • Br2O5
  • HBO3
  • AgBO3
  • Ba(BO3)2
  • Ca(BO3)2
  • KBO3
  • NaBO3
  • Sr(BO3)2
Br(VII)
  • HBrO4
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