Etan

Etan

Adlandırmalar
IUPAC adı Etan
Sistematik IUPAC adı Dikarban
Tanımlayıcılar
CAS numarası	74-84-0
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
Beilstein Referansı	1730716
ChEBI	CHEBI:42266
ChemSpider	6084
ECHA InfoCard	100.000.741
EC Numarası	200-814-8
Gmelin Referansı	212
MeSH	Ethane
PubChem CID	6324
RTECS numarası	KH3800000
UN numarası	1035
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6026377
InChI InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3
SMILES CC
Özellikler
Kimyasal formül	C2H6
Molekül kütlesi	30,07 g mol−1
Görünüm	Renksiz gaz
Yoğunluk	1.3562 kg/m−3 (0°C'de gaz)[1] 544.0 kg/m−3 (-88,5°C'de sıvı) 206 kg/m−3 (305.322°K kritik nokta)
Erime noktası	90.4 K
Kaynama noktası	184.6 K
Çözünürlük (su içinde)	56.8 mg L−1[2]
Buhar basıncı	3.8453 MPa (21.1°C'de)
Henry yasası sabiti (kH)	19 nmol Pa−1 kg−1
Asitlik (pKa)	50
Baziklik (pKb)	-36
Termokimya
Isı sığası (C)	52.49 J K−1 mol−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−84 kJ mol−1
Standart yanma entalpisi (ΔcH⦵298)	−1561.0–−1560.4 kJ mol−1
Tehlikeler
NFPA 704 (yangın karosu)	1 4 0 SA
Parlama noktası	−135
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı	472
Patlama sınırları	2.9–13%
Güvenlik bilgi formu (SDS)	inchem.org
Benzeyen bileşikler
Benzeyen alkanlar	Metan Propan Bütan
Benzeyen bileşikler	Disilan Digerman
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Etan, C₂H₆ formülüne sahip bir bileşiktir. Alkanların ikinci en küçük molekülü olan etan, normal sıcaklık ve basınçta kokusuz ve renksiz bir gazdır. Etan, doğalgazda metandan sonra en fazla bulunan ikinci gazdır.

Tarihi

Etan molekülü yapay olarak ilk defa 1834 yılında Michael Faraday tarafından potasyum asetatın elektrolizi ile üretildi. Ancak Faraday bunun metan olduğunu düşünerek bunun üzerinde durmadı. 1847–1849 arasında Hermann Kolbe ve Edward Frankland, organik bileşikler üzerine yaptığı çalışmalar sırasında etanı yine elde etti, fakat bunu metil bir bileşik sandı. 1864 yılında bu hataları Carl Schorlemmer düzeltti.

Üretim

Etan üretilirken aşağıdaki aşamalar izlenmektedir:

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

C₂H₅• + Cl₂ → C₂H₅Cl + Cl•

Cl• + C₂H₆ → C₂H₅• + HCl

Kaynakça