Selensyra

Selensyra
Systematiskt namn	Selen(VI)syra
Kemisk formel	H2SeO4
Molmassa	144,9734 g/mol
Utseende	Färglösa kristaller
CAS-nummer	7783-08-6
SMILES	O[Se](=O)(=O)O
Egenskaper
Densitet	2,95 g/cm³
Löslighet (vatten)	1300 g/l (30 °C)
Smältpunkt	58 °C
Kokpunkt	260 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Giftig Frätande
NFPA 704	0 3 2
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Selensyra är en oxosyra av selen med formeln H₂SeO₄. Salter av selensyra kallas selenater.

Egenskaper

Selensyra är analog med svavelsyra och är i likhet med den en stark syra. Vid temperaturer över 200 °C sönderfaller den till selensyrlighet och syrgas.

${\displaystyle {\rm {2\ H_{2}SeO_{4}\rightarrow 2\ H_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$

Smält, koncentrerad selensyra kan lösa guld och bildar en rödgul lösning av guld(III)selenat (Au₂(SeO₄)₃).

${\displaystyle {\rm {2\ Au+6\ H_{2}SeO_{4}\rightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3\ H_{2}SeO_{3}+3\ H_{2}O}}}$

Framställning

På grund av att selentrioxid är instabilt går det inte att framställa selensyra genom att lösa selentrioxid i vatten på samma sätt som svavelsyra bildas när svaveltrioxid löses i vatten.

I stället går det att oxidera selendioxid med väteperoxid.

${\displaystyle {\rm {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow H_{2}SeO_{4}}}}$

En annan metod är att oxidera rent selen i vatten med klorgas.

${\displaystyle {\rm {Se+4\ H_{2}O+3\ Cl_{2}\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6\ HCl}}}$

Se även

• Selensyrlighet
• Svavelsyra

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Selenic acid, tidigare version.