Cink-sulfat
 | |
 | |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv Cink sulfate | |
| Drugi nazivi Beli vitriol Goslarit | |
| Identifikacija | |
| |
| ECHA InfoCard | 100.028.904 |
| EC broj | 231-793-3 |
| MeSH | Zinc+sulfate |
| |
| RTECS | ZH5260000 |
| UN broj | 3077 |
| Svojstva | |
| ZnSO4 | |
| Molarna masa | 161,47 g/mol (anhidrovan) 179,47 g/mol (monohidrat) 287.53 g/mol (heptahidrat) |
| Agregatno stanje | beli prah |
| Miris | bez mirisa |
| Gustina | 3,54 g/cm3 (anhidrovan) 2.072 g/cm3 (heksahidrat) |
| Tačka topljenja | 680 ºC razlaže se (anhidrovan) 100 °C (heptahidrat) 70 °C, razlaže se (heksahidrat) |
| Tačka ključanja | 740 °C (anhidrovan) 280 °C, razlaže se (heptahidrat) |
Rastvorljivost u vodi | 22 g/100 ml, anhidrovan (20 ºC) 96.5 g/100mL, heptahidrat (20 °C) |
| Rastvorljivost | anhidrovan: rastvoran u metanolu, glicerolu heptahidrat: 40 g/100 mL, glicerol nerastvoran u alkoholu |
| Indeks refrakcije (nD) | 1.658 (anhidrovan) 1.4357 (heptahidrat) |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 1698 |
EU klasifikacija (DSD) | Štetan (’Xn) Opasan za životnu sredinu (N) |
| S-oznake | (S2) |
| Tačka paljenja | Ne-zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi katjoni | Kadmijum sulfat |
Srodna jedinjenja | Bakar(II) sulfat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikuj (šta je  Y Н ?) | |
| Reference infokutije | |
Cink sulfat (ZnSO4) je bezbojno kristalno, rastvorljivo u vodi hemijsko jedinjenje. Hidratisani oblik, ZnSO4•7H2O, mineral goslarit, je istorijski poznat kao "beli vitriol" i može se pripremiti reagujući cink sa razvodnjenom sumpornom kiselinom. Može se isto tako pripremiti dodajući čvrst cink u rastvor bakar(II) sulfata.
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Još jedan prirodan oblik ovog heptahidrata je poznat kao mineral cink-melanterit (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (on je strukturno različit od goslarita). Niži hidrati cink sulfata se u retkim slučajevima nalaze u prirodi kao minerali: biancit (Zn,Fe)SO4•6H2O, boileit (Zn,Mg)SO4•4H2O i guningit (Zn,Mn)SO4•H2O.
Upotreba
Cink sulfat se koristi kao izvor cinka u stočnoj hrani, veštačkim đubrivima, i u agrikulturnim sprejevima. ZnSO4•7H2O se koristi za pravljenje litopona, u koagulacionim kupatilima za dobijanje rajona (veštačke svile), u elektrolitima za cink galvanizaciju, kao mordan (fiksator boja) kod bojenja, kao prezervativ za kožu, i u medicini kao astringent i emetik.[3][4][5]
Za vodene rastvore cink sulfata se tvrdi da su efektivni u odstranjivanu mahovine sa krovova. Sprejiranje mešavine na mahovinu omogućava vetru da jednostavno oduva preostali otpad, ali se ne preporučuje za upotrebu na travnjacima jer je jednako efikasan u uklanjaju trave.[6]
Literatura
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ „ICSC (International Chemical Safety Cards) 1698 ZINC SULFATE”. Centers for Disease Control. Архивирано из оригинала 30. 09. 2010. г. Приступљено 16. 05. 2010.
- ^ „Burns, Gilbert's, Parasites, Stomatitis, Trichomoniasis, ...”. National Institutes of Health.
- ^ „CAMEO Chemical data sheet for ZINC SULFATE”. National Oceanic and Atmospheric Administration.
- ^ From [1] Архивирано на сајту Wayback Machine (29. мај 2010) "If zinc sulfate comes into contact with neighboring plants, damage may occur. Plants and shrubbery should be draped when this chemical is being used."
Spoljašnje veze
Portal Hemija
Нормативна контрола: Државне  |
|
|---|
