Natrijum oksalat

Dinatrijum oksalat
Dinatrijum oksalat
Drugi nazivi Oksalna kiselina, dinatrimska so
Natrijum etandioat
Identifikacija
CAS registarski broj 62-76-0 DaY
PubChem[1][2] 6125
EINECS broj 200-550-3
ChEMBL[3] CHEMBL182928 DaY
RTECS registarski broj toksičnosti K11750000
Jmol-3D slike Slika 1
SMILES

C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/C2H2O4.2Na/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2 DaY
Kod: ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L DaY

Svojstva
Molekulska formula Na2C2O4
Molarna masa 133.99914 g/mol
Gustina 2.34 g/cm3
Rastvorljivost u vodi 3.7 g/100 ml (20 °C)
6.25 g/100 mL (100 °C)
Rastvorljivost nerastvorno u alkoholu
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) Oxford MSDS
EU-klasifikacija Harmful Xn
NFPA 704
0
3
0
 

 DaY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Natrijum oksalat je so natrijuma sa oksalnom kiselinom. Molekulska formula je Na2C2O4. Pripada grupi oksalata.

Osobine

Natrijum oksalat je bezbojni prah koji nije higroskopan, i koji je umjereno rastvaran u vodi. U etanolu i sličnim organskim rastvaračima se gotovo nimalo ne rastvara.

Dobivanje

Natrijum oksalat se može dobiti reakcijom sode i oksalne kiseline:

H 2 C 2 O 4 + 2   N a O H ⟶   N a 2 C 2 O 4 + 2   H 2 O {\displaystyle \mathrm {H_{2}C_{2}O_{4}+2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+2\ H_{2}O} }

U industrijskim količinama se može praviti iz natrijum formijata pri temperaturi od 360 °C:

2   H C O 2 N a ⟶   N a 2 C 2 O 4 +   H 2 {\displaystyle \mathrm {2\ HCO_{2}Na\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+\ H_{2}} }

Javlja se u velikim količinama i kao nusprodukt industrijske proizvodnje aluminijum hidroksida. ("Tonerdehidrat").

Upotreba

Može se upotrijebiti za standardizaciju rastvora kalijum permanganata, koji se upotrebljava kod titracija. Iz njega se može dobiti i natrijum-gvožđe(III) oksalat koji se koristi pri galvanizaciji. Upotrebljava se i u pirotehnici, jer boji plamen u žuto/narandžastu boju. U metalurgiji je našao primjenu kod prerade rude vanadijuma (prijelaz vanadijum pentoksida u natrijum vanadat). Takođe se koristi kao pomoćni materijal u tekstilnoj industriji i kao dodatak specijalnim cementima.

Reference

  1. ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594.  edit

Spoljašnje veze

Portal Hemija
  • p
  • r
  • u
Jedinjenja natrijuma

NaAlO2 • NaBH3(CN) • NaBH4 • Na2B4O7 10 H2O • NaBr • NaBrO3 • NaCH3COO • NaCFH2COO • NaHCOO • NaCN • NaC6H5CO2 • NaC6H4(OH)CO2 • NaC18H35O2 • NaCl • NaClO • NaClO2 • NaClO3 • NaClO4 • NaF • NaH • NaHCO3 • NaH2PO4 • Na2HPO4 • Na3PO4 • NaHSO3 • NaHSO4 • NaI • NaIO3 • NaIO4 • NaMnO4 • NaNH2 • NaNO2 • NaNO3 • NaN3 • NaOH • NaO2 • NaPO2H2 • NaReO4 • NaSCN • NaSH • NaTcO4 • NaVO3 • Na2CO3 • 2 Na2CO3 3 H2O2 • Na2C2O4 • Na2CrO4 • Na2Cr2O7 • Na2MnO4 • Na2MoO4 • Na2O • Na2O2 • Na2O(UO3)2 • Na2S • Na2SO3 • Na2SO4 • Na2S2O3 • Na2S2O4 • Na2S2O5 • Na2S2O6 • Na2S2O7 • Na2S2O8 • Na2Se • Na2SeO3 • Na2SeO4 • Na2SiO3 • Na2Te • Na2TeO3 • Na2Ti3O7 • Na2U2O7 • NaWO4 • Na2Zn(OH)4 • Na3N • Na3P • Na3VO4 • Na4Fe(CN)6 • Na5P3O10 • NaBiO3