Сульфид серебра(I)
Сульфид серебра | |
---|---|
Систематическое название | Сульфид серебра(I) |
Химическая формула | Ag2S |
Внешний вид | твёрдые кристаллы серо-чёрного цвета[1] |
Свойства | |
Молярная масса | 247,8 г/моль |
Температура плавления | 832 °C (1105,15 К) |
Фазовые переходы | 176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ) |
Плотность | 7,317 г/см³ |
Твёрдость по Моосу | 2—2,5 |
Растворимость в воде | 6,5⋅10−16 г/100 мл |
Произведение растворимости | 7,2⋅10−50 |
Структура | |
Кристаллическая решётка | моноклинная |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования | −33 кДж/моль |
Энтальпия плавления | +14,06 кДж/моль |
Стандартная молярная энтропия | +144 Дж/(К·моль) |
Стандартная энергия образования Гиббса | −41 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS | 21548-73-2 |
Регистрационный номер EC | 244-438-2 |
Безопасность | |
R-фразы | R36/37/38 |
S-фразы | S26, S36 |
Пиктограммы опасности | |
NFPA 704 | 0 0 0 |
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.
Нахождение в природе
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
Акантит[2] | Аргенит[3] | Маккинстриит[4] | |
---|---|---|---|
Состав | Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
Цвет | серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
Сингония | моноклинная | ромбическая | ромбическая |
Плотность, г/см3 | 7,326 | 7,317 | 6,61 |
Твёрдость по Моосу | 2 - 2,5 | 2 - 2,5 | 1,5 - 2,5 |
Физические свойства
Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.[источник не указан 4440 дней] Нерастворим в этаноле[5].
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
- α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7,317 г/см3;
- β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7,2 г/см3;
- γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6,42 г/см3.
Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Переведение в раствор
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
- При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
- За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
Восстановление серебра
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
- Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
- Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
- Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
- Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Получение
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
- Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
- Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
- Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Применение
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[6].
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[7], например, для получения политиазила.
Токсичность
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсично для рыб: LD50 для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.
Примечания
- ↑ Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- ↑ Акантит на webmineral.com (неопр.). Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
- ↑ Аргентит на webmineral.com (неопр.). Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
- ↑ Маккинстриит на webmineral.com (неопр.). Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года.
- ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2007. — С. 14-15.
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Сульфид серебра на xumuk.ru] (неопр.).
- ↑ Соединения серебра (неопр.). Дата обращения: 5 июля 2010. Архивировано из оригинала 21 мая 2009 года.
См. также
H2S | |||||||||||||||||
Li2S | BeS | B2S3 BS2 B2S5 | CS2 | NH4HS (NH4)2S H8N2MoS4 | O | F | |||||||||||
Na2S NaHS NaCrS2 | MgS | Al2S3 | SiS SiS2 | P4S3 P4S7 P4S10 | S | Cl | |||||||||||
K2S KBiS2 KFeS2 KHS K2Pt4S6 KCrS2 | CaS Сa(HS)2 | ScS Sc2S3 | Ti6S Ti16S21 Ti2S TiS Ti8S9 Ti8S10 Ti2S3 TiS2 TiS3 | V3S V5S4 VS V2S3 V5S8 VS2 V2S5 VS4 | CrS Cr5S6 Cr7S8 Cr3S4 Cr2S3 CoCr2S4 KCrS2 NaCrS2 | MnS MnS2 | FeS FeS2 CuFeS2 Fe3S4 Fe2S3 KFeS2 | CoS CoS2 Co9S8 Co3S4 CoCr2S4 Co2S3 CoAsS | Ni2S Ni3S2 Ni6S5 Ni7S6 NiS2 NiS Ni3S4 | Cu2S CuS CuFeS2 CuS2 | ZnS | Ga2S GaS Ga2S3 | GeS GeS2 | As4S4 As4S5 As4S3 As2S3 As2S5 | Se6S2 SeS SeS2 Se2S6 | Br | |
Rb2S | SrS SrS2 | YS Y5S7 Y2S3 YS2 | Zr9S2 ZrS2 Zr3S2 ZrS Zr2S ZrOS ZrS3 | NbS NbS2 NbS2Br2 NbS2Cl2 NbS3 | Mo2S3 MoS2 MoS3 | Tc2S7 | RuS2 | Rh17S15 Rh2S3 RhS2 | Pd4S Pd3S Pd16S7 Pd2S PdS PdS2 | Ag2S AgS Ag3SbS3 | CdS | In2S InS In6S7 In3S4 In2S3 In3S5 | SnS Sn3S4 Sn2S3 SnS2 | Sb2S3 Sb2S5 | Te | I | |
Cs2S Cs2S2 Cs2S3 Cs2S5 Cs2S6 | BaS Ba(HS)2 | Hf2S HfS Hf2S3 HfS2 HfS3 | Ta6S Ta2S TaS2 TaS3 | WS2 WS3 | ReS ReS2 Re2S7 | OsS2 OsS4 | IrS Ir2S3 IrS2 IrS3 | PtS K2Pt4S6 Pt2S3 PtS2 | Au2S AuS Au2S3 | Hg2S HgS Hg3S2Cl2 | Tl2S TlS Tl2S3 Tl2S5 | PbS PbS2 | BiS KBiS2 Bi2S3 BiSI BiSCl | PoS | At | ||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
LaS La3S4 La2O2S La2S3 LaS2 | CeS Ce3S4 Ce5S7 Ce2S3 CeS2 | PrS Pr5S7 Pr3S4 Pr2O2S Pr2S3 PrS2 | NdS Nd3S4 Nd2O2S Nd2S3 | Pm | SmS Sm3S4 Sm2S3 | EuS Eu3S4 Eu2O2S Eu2S3 | GdS Gd2S3 GdS2 | Tb | DyS Dy5S7 Dy2S3 DyS2 | HoS Ho5S7 Ho2O2S Ho2S3 | Er5S7 ErS Er2S3 | Tm | YbS Yb3S4 Yb2S3 | LuS Lu2O2S Lu2S3 | |||
Ac2S3 | US U2S3 US2 U2S5 US3 | PaOS | ThS Th2S3 Th7S12 ThS2 Th2S5 | NpS Np2S3 NpOS Np3S5 NpS3 | PuS Pu2O2S Pu2S3 PuS2 | Am2S3 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |