Гексахлороплатинат(IV) аммония

Гексахлороплатинат​(IV)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат​(IV)​ аммония
Традиционные названия	гексахлороплатеат аммония; платиновый нашатырь, нашатырная платина
Хим. формула	(NH4)2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	443,88 г/моль
Плотность	3,065 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 215 °C
Энтальпия
• образования	-984,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,5020; 2,1680 г/100 мл
• в этаноле	0,005 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,800
Классификация
Рег. номер CAS	16919-58-7
PubChem	16211460, 24800213, 57511350 и 13075877
Рег. номер EINECS	240-973-0
SMILES	[NH4+].[NH4+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.2H3N.Pt/h6*1H;2*1H3;/q;;;;;;;;+4/p-4 PCCGQTHFYHJATL-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	CHEBI:59604
ChemSpider	10628022
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH₄)₂[PtCl₆], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированным раствором хлорида аммония:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Обменная реакция гексахлороплатината(IV) водорода:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}$

Гексахлороплатинат(IV) аммония образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,9854 нм.

Плохо растворяется в холодной воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {215-350^{o}C} \ Pt+2NH_{4}Cl+2Cl_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {350-600^{o}C} \ 3Pt+2NH_{3}\uparrow +18HCl\uparrow +2N_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6NH_{4}Cl+4NaCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl}}}$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}}$

• Восстанавливается муравьиной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.