Бромид серебра(I)

Бромид серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Серебра бромид
Хим. формула	AgBr [1]
Рац. формула	AgBr
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	187,7722 г/моль г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	424 °C
• кипения	1505 °C
Мол. теплоёмк.	52,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-100,7 кДж/моль
Удельная теплота испарения	942600 Дж/кг
Удельная теплота плавления	46865 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость
• в воде	${\displaystyle 1.37\cdot 10^{-5}}$ г/100 мл при 20 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7785-23-1
PubChem	66199 и 10307914
Рег. номер EINECS	232-076-8
SMILES	Br[Ag]
InChI	InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1 ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	59584
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д серебра́ (также устар. бромит или бромаргирит^[1]) — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.

Физические свойства

Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.

Может образовывать коллоидные растворы.

Получение

Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зелёного цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.

Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow +NaNO_{3}}}}$

В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка жёлтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.

Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ag+Br_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}2AgBr}}}$

Химические свойства

Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN⁻, NH₃ и т. п.):

${\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-}}}}$

Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:

${\displaystyle {\mathsf {2AgBr{\xrightarrow {h\nu }}2Ag+Br_{2}}}}$

Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.

В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру, серной). Так как осадки солей серебра — малорастворимые вещества, то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более). Схема реакции:

${\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}$

Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра(I) — основным препаратом серебра, из которого получаются остальные соединения.

Применение

Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Также бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.

Токсичность

Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз). Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.

См. также

• Фотография

Примечания