Interacția ion-solvent

Interacția ion-solvent este o interacție intermoleculară intre un solut ionic și un solvent polar cum ar fi apa. Un exemplu foarte cunoscut e reprezentat de interacțiile dintre ionii de sodiu și clor din rețeaua cristalină a sării solide cu solventul la dizolvarea de sare în apă, manifestată prin contracție de volum.

Un model al acestei interacții a fost propus de Max Born.

Modele

• modelul ion-dipol
• modelul ion-cvadripol

Bibliografie

• L. Oniciu, Chimie fizică. Electrochimie, Editura Didactică și Pedagogică, 1977
• I. Rădoi, M. Nemes, C. Radovan Electrochimie, Editura Facla, Timișoara, 1974

Vezi și

• Conductivitate electrolitică
• Solvatare
• Dizolvare
• Electrodializă
• Electrod ion-selectiv
• Electroosmoză
• Solubilitate
• Salifiere
• Activitate termodinamică
• Mărimi molare aparente
• Difuzivitate
• Entalpie de dizolvare
• Ecuația lui Nernst
• Număr de transport ionic
• Potențial chimic
• Pilă Karpen

Acest articol din domeniul chimiei este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.

v • d • m Legături chimice Teorie Orbital atomic (Metoda legăturii de valență) • Orbital molecular (Metoda orbitalilor moleculari • CLOA) • Ordin de legătură • Teoria RPESV • Antilegătură • Aromaticitate (Regula lui Hückel) • Valență • Covalență • Conjugare • Hapticitate • Hiperconjugare • Hibridizare • Hipervalență • Rezonanță Forțe intramoleculare „Puternice” Legături covalente După simetrie Legătură sigma (σ) • Legătură pi (π) • Legătură delta (δ) • Legătură phi (φ) După ordin Legătură simplă (1) • Legătură dublă (2) • Legătură triplă (3) • Legătură cvadruplă (4) • Legătură cvintuplă (5) • Legătură sextuplă (6) Altele Legătură coordinativă • Legătură disulfurică Legătură metalică Legătură metalică Legătură ionică Legătură ionică (anion • cation) Forțe intermoleculare „Slabe” Forțe van der Waals Forță de dispersie London • Legătură dipol-dipol Altele Legătură de hidrogen • Legătură necovalentă Ruperea legăturilor Homoliză • Heteroliză