Bórax

Borax Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Tetraborato de Sódio decahidratado
Identificadores
Número CAS	1303-96-4
Número EINECS	215-540-4
ChemSpider	17339255
Propriedades
Fórmula molecular	Na2B4O7·10H2O or Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
Massa molar	381.37 (decahydrate)
Aparência	sólido branco
Densidade	1.73 g/cm3 (sólido)
Ponto de fusão	743 °C (anidro)[1]
Ponto de ebulição	1575 °C
Riscos associados
NFPA 704	0 1 0
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Aluminato de sódio;
Outros catiões/cátions	Tetraborato de potássio
Compostos relacionados	Ácido bórico, Perborato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O), também conhecido como borato de sódio ou tetraborato de sódio, é um mineral alcalino derivado da mistura de um sal hidratado de sódio e ácido bórico. Facilmente solúvel em água, é frequentemente formado na natureza como evaporito. Por isso é encontrado na forma de pequenos cristais agrupados facilmente friável, com aparência macroscópica de um pó esbranquiçado. Microscopicamente seus cristais são transparentes e de pequena dureza.

Ocorrência

Existem depósitos importantes, sob o ponto de vista comercial, na Califórnia (Estados Unidos), no deserto de Atacama (Chile) e no Tibete. É facilmente encontrado em lojas de jardinagem para fertilização das plantas.

Preparação

Pode ser preparado sinteticamente aquecendo-se o ácido bórico com metaborato de sódio:

2 H₃BO₃ + 2 NaBO₂ → Na₂B₄O₇ + 3 H₂O

Aplicações

• Tratamentos termoquímicos - produção de camadas em materiais metálicos^[2]
• No preparo de banho para modelos ortodônticos.

• No curtume para Limpeza do couro.
• Usado como conservante para caviar de esturjão.
• Na taxidermia de material zoológico.
• Inseticidas diversos.
• Limpeza de metais - dissolve os óxidos metálicos formados nas superfícies dos metais.
• Fabricação de esmaltes para porcelanas.
• Fabricação de vidros resistentes a elevadas temperaturas.
• Fabricação de vidros ópticos.
• Tratamento de lã de ovelha quando usada para isolamento termico.
• Produção de detergentes, desinfetantes, sabões e pesticidas.
• Em química analitica.
• No processo de diafanização de animais para pesquisa científica.
• Como fertilizante para nutrição de plantas.
• Na fabricação de instrumentos de corte artesanais, como facas e espadas. (Cutelaria)
• Na composição de fundente em fundição de ouro.

Referências

• Portal da química

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