Wodorotlenek rubidu

Ten artykuł od 2011-01 wymaga zweryfikowania podanych informacji. Należy podać wiarygodne źródła w formie przypisów bibliograficznych. Część lub nawet wszystkie informacje w artykule mogą być nieprawdziwe. Jako pozbawione źródeł mogą zostać zakwestionowane i usunięte. Sprawdź w źródłach: Encyklopedia PWN • Google Books • Google Scholar • Federacja Bibliotek Cyfrowych • BazHum • BazTech • RCIN • Internet Archive (texts / inlibrary) Dokładniejsze informacje o tym, co należy poprawić, być może znajdują się w dyskusji tego artykułu. Po wyeliminowaniu niedoskonałości należy usunąć szablon {{Dopracować}} z tego artykułu.

Wodorotlenek rubidu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) wodorotlenek rubidu Inne nazwy i oznaczenia zasada rubidowa
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	RbOH
Masa molowa	102,48 g/mol
Wygląd	szarobiałe, higroskopijne kryształy
Identyfikacja
Numer CAS	1310-82-3
PubChem	62393
SMILES [Rb+][OH-]
InChI InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 InChIKey CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
Właściwości Gęstość 3,2 g/cm³[1]; ciało stałe 1,75 g/cm³ (roztwór 50%)[2]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie 173 g/100 g (30 °C)[1] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu[1] Temperatura topnienia 385 °C[1]
Budowa Układ krystalograficzny rombowy[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2019-07-30] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki wodorotlenek rubidu (roztwór 50%) Niebezpieczeństwo Zwroty H H302+H312+H332, H314 Zwroty P P280, P305+P351+P338, P310 Numer RTECS VL8750000 Dawka śmiertelna 586 mg/kg (szczur, doustnie)[2]
Podobne związki
Inne aniony	tlenek rubidu
Inne kationy	wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek cezu, wodorotlenek fransu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Wodorotlenek rubidu, RbOH – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków. Jest to bardzo silna zasada, silniejsza od wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu, ale słabsza od wodorotlenku cezu. Związek ten nie występuje w naturze.

Otrzymywanie

Wodorotlenek rubidu może być otrzymany w reakcji tlenku rubidu z wodą:

Rb
2O
(s) + H
2O
(l) → 2RbOH
(aq)

W handlu jest dostępny w postaci stężonego roztworu wodnego.

Zastosowanie

Wodorotlenek rubidu jest rzadko używany w procesach przemysłowych, jednak większość związków rubidu otrzymywana jest z użyciem wodorotlenku jako produktu przejściowego, powstającego w wyniku hydrolizy tlenku rubidu.

Wykorzystywany jest w niektórych bateriach elektrycznych^[3].

Zagrożenia

Wodorotlenek rubidu jest związkiem silnie żrącym. Roztwory tego związku należy rozcieńczać przez ostrożne wlewanie ich do wody, a nie poprzez dodawanie wody do nich, aby uniknąć popryskania. Wiele reakcji z udziałem wodorotlenku rubidu ma charakter silnie egzotermiczny.

Przypisy