Węglan potasu

Węglan potasu

Próbka węglanu potasu
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) węglan potasu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	K 2CO 3
Masa molowa	138,21 g/mol
Wygląd	bezbarwne lub białe higroskopijne kryształy lub proszek[1][2]
Identyfikacja
Numer CAS	584-08-7
PubChem	11430
DrugBank	DB13977
InChI InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 InChIKey BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L
Właściwości Gęstość 2,29 g/cm³[1][2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 111 g/100 g[2] w innych rozpuszczalnikach nierozpuszczalny w etanolu[1][2] i acetonie[1] Temperatura topnienia 891 °C[3] 899 °C[1][2] Temperatura rozkładu rozkład przed osiągnięciem punktu wrzenia[1][2]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[4] Uwaga Zwroty H H315, H319, H335 Zwroty P P261, P264, P271, P280, P302+P352, P305+P351+P338 Temperatura zapłonu niepalny[4] Numer RTECS TS7750000
Podobne związki
Inne aniony	wodorowęglan potasu
Inne kationy	węglan litu, węglan sodu, węglan rubidu, węglan cezu
Podobne związki	węglan amonu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Węglan potasu, K
2CO
3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól potasowa kwasu węglowego.

W temperaturze pokojowej jest to białe ciało krystaliczne, dobrze rozpuszczalne w wodzie, o temperaturze topnienia 891–899 °C.

Tworzy hydraty, ma właściwości higroskopijne^[1]. W roztworach wodnych hydrolizuje, w wyniku czego mają one silnie zasadowy odczyn (pH 11,6)^[1]. Pod wpływem kwasów ulega rozkładowi, wydzielając dwutlenek węgla:

K
2CO
3 + 2HCl → 2KCl + CO
2 + H
2O

Znany jest od czasów antycznych jako potaż, uzyskiwany z popiołu drzewnego. Współcześnie otrzymywany jest przemysłowo głównie przez wprowadzanie dwutlenku węgla do wodnego roztworu wodorotlenku potasu (uzyskiwanego w wyniku elektrolizy roztworu KCl)^[3]:

2KOH + CO
2 → K
2CO
3 + H
2O

Stosuje się go w przemyśle szklarskim, ceramicznym, do produkcji środków piorących, w fotografii, do otrzymywania innych związków potasu.

Przypisy