Tlenek cezu

Tlenek cezu
model struktury przestrzennej tlenku cezu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

Cs2O

Masa molowa

281,81 g/mol

Wygląd

żółto-pomarańczowe kryształy[1]

Identyfikacja
Numer CAS

20281-00-9

PubChem

9903865

SMILES
[O-2].[Cs+].[Cs+]
Właściwości
Gęstość
4,65 g/cm³[1]; ciało stałe
Rozpuszczalność
rozpuszczalny w kwasach[2]
Temperatura topnienia

495 °C[1]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji
według kryteriów GHS są niedostępne.
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Tlenek cezu, Cs
2O – nieorganiczny związek chemiczny cezu z grupy tlenków.

Otrzymywanie

Może być otrzymany laboratoryjnie poprzez termiczny rozkład podtlenku cezu (Cs
7O
2)[3], a także w reakcji metalicznego cezu z nadtlenkiem cezu (Cs
2O
2) lub z azotanem cezu (CsNO
3) bądź azotanu cezu z azydkiem cezu (CsN
3)[4]:

Cs
2O
2 + 2Cs → 2Cs
2O
2CsNO
3 + 10Cs → 6Cs
2O + N
2
CsNO
3 + 5CsN
3 → 3Cs
2O + 8N
2

Właściwości

W temperaturze pokojowej tworzy żółto-pomarańczowe kryształy o strukturze typu anty-CdCl
2, które zmieniają barwę na wiśniową powyżej temperatury 180 °C i na cytrynową przy temperaturze ok. −80 °C[3]. Łatwo utlenia się do nadtlenku cezu i ponadtlenku cezu (CsO
2)[5].

Przypisy

  1. ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-56, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
  2. ↑ Handbook of Inorganic Compounds, Dale L.D.L. Perry (red.), Sidney L.S.L. Philips (red.), Boca Raton: CRC Press, [cop. 1995], s. 110, ISBN 0-8493-8671-3  (ang.).
  3. ↑ a b Khi-RueyK.R. Tsai Khi-RueyK.R., P.M.P.M. Harris P.M.P.M., E.N.E.N. Lassettre E.N.E.N., The Crystal Structure of Cesium Monoxide, „Journal of Physical Chemistry”, 60 (3), 1956, s. 338–344, DOI: 10.1021/j150537a022  (ang.).
  4. ↑ Chalkogenverbindungen der Alkalimetall, [w:] NilsN. Wiberg NilsN., Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin: Walter de Gruyter, [cop. 2007], s. 1285, ISBN 978-3-11-017770-1  (niem.).
  5. ↑ Anthony R.A.R. West Anthony R.A.R., Solid State Chemistry and Its Applications, Chichester: John Wiley & Sons, 2014, s. 54, ISBN 978-1-119-94294-8  (ang.).