Równanie Beattiego-Bridgmana

Równanie Beattiego-Bridgmanarównanie stanu gazu rzeczywistego zawierające pewne stałe empiryczne mające pomóc uwzględnić zmniejszenie liczby cząsteczek gazu poprzez tworzenie asocjatów:

p = R T ( 1 ϵ ) ( V m + B ) V m 2 A V m 2 , {\displaystyle p=RT{\frac {(1-\epsilon )(V_{\mathrm {m} }+B)}{V_{\mathrm {m} }^{2}}}-{\frac {A}{V_{\mathrm {m} }^{2}}},}

gdzie:

p {\displaystyle p} – ciśnienie,
V m {\displaystyle V_{\mathrm {m} }} – objętość molowa ( V m = V / n , {\displaystyle V_{\mathrm {m} }=V/n,} gdzie V {\displaystyle V} – objętość, n {\displaystyle n} liczność gazu),
R {\displaystyle R} – (uniwersalna) stała gazowa,
T {\displaystyle T} – temperatura,
A , B , ϵ {\displaystyle A,B,\epsilon } – stałe związane z empirycznymi stałymi A 0 , B 0 , a , b , c : {\displaystyle A_{0},B_{0},a,b,c{:}}
A = A 0 ( 1 a V m ) , {\displaystyle A=A_{0}\left(1-{\frac {a}{V_{\mathrm {m} }}}\right),}
B = B 0 ( 1 b V m ) , {\displaystyle B=B_{0}\left(1-{\frac {b}{V_{\mathrm {m} }}}\right),}
ϵ = c V m T 3 . {\displaystyle \epsilon ={\frac {c}{V_{\mathrm {m} }T^{3}}}.}
  • p
  • d
  • e
Prawa gazowe
gaz doskonały
gaz rzeczywisty – równania stanu
używane wielkości
zmienne
stałe