ヘキサフルオロ白金酸キセノン
| ヘキサフルオロ白金酸キセノン | |
|---|---|
 | |
別称 Xenon(I) hexafluoroplatinate | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12062-18-9 |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | Xe+[PtF6]− |
| モル質量 | 440.367 |
| 外観 | 橙色固体 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
ヘキサフルオロ白金酸キセノン（ヘキサフルオロはっきんさんキセノン、xenon hexafluoroplatinate）は世界で初めて作られた貴ガス化合物である。分子式はXePtF6である。
六フッ化白金とキセノンの反応によって生成する。この実験は1962年5月にカナダのブリティッシュコロンビア大学のニール・バートレット（英語版）によって行われた。バートレットは生成物がXe+[PtF6]−であると述べたが、後の研究ではバートレットの生成物がおそらく塩混合物であり、実際はXe+[PtF6]−を含んでいなかったことが示唆されている[1]。
合成の経緯
バートレットは、1962年に六フッ化白金 (PtF6) と酸素分子 (O2) を化合させて赤色の固体ヘキサフルオロ白金酸ジオキシゲニル() を発見した[2][3]。バートレットはこの反応から類推し、O2 (12.2 eV) とほぼ同じイオン化エネルギーを持つキセノン (12.13 eV) を酸化できるのではと考え、成功させた。
![{\displaystyle {\ce {O2^+[PtF6]^-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4e0cd4b0be10a6c8a4974250d2680503b5cbc63)
生成機構
六フッ化白金ではフッ素の電子求引性により、白金が極度の電子欠乏状態になる（ルイス酸化）。これがキセノンの最外殻電子を攻撃して生成する。
上述の合成はこの2つの物質を反応させることによる。
脚注
[脚注の使い方]
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419
- ^ Bartlett, Neil (1962). “Xenon hexafluoroplatinate(V) Xe+[PtF6]−”. Proceedings of the Chemical Society 1962 (6): 197–236. doi:10.1039/PS9620000197.
- ^ Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. (1962). “Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O+
2[PtF6]−”. Proceedings of the Chemical Society 1962 (3): 97–132. doi:10.1039/PS9620000097.
関連項目
外部リンク
- Xenon hexafluoroplatinate
| |
|---|---|
| Xe(0) |
|
| Xe(II) |
|
| Xe(IV) |
|
| Xe(VI) |
|
| Xe(VIII) |
|
| |
| |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ヘリウム化合物 |
| ||||||||||||||||
| ネオン化合物 |
| ||||||||||||||||
| アルゴン化合物 |
| ||||||||||||||||
| クリプトン化合物 |
| ||||||||||||||||
| キセノン化合物 |
| ||||||||||||||||
| ラドン化合物 |
| ||||||||||||||||
- 表示
- 編集
