Natrium iodida

Natrium iodida

Sintilator NaI(Tl)
Penanda
Nomor CAS	7681-82-5 Y 13517-06-1 (dihidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:33167 Y
ChEMBL	ChEMBL1644695 N
ChemSpider	5048 Y
Nomor EC
PubChem CID	5238
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	F5WR8N145C Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2041125
InChI InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
SMILES [Na+].[I-]
Sifat
Rumus kimia	NaI
Massa molar	149,894[1]
Penampilan	Padatan putih delikuesen[1]
Bau	Nirbau
Densitas	3,67 g cm−3[1]
Titik lebur	661 °C (1.222 °F; 934 K)[1]
Titik didih	1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K)[1]
Kelarutan dalam air	1587 g/L (0 °C) 1842 g/L (25 °C) 2278 g/L (50 °C) 2940 g/L (70 °C) 3020 g/L (100 °C)[2][3]
Kelarutan	Etanol, aseton[1]
Celah pita	5,89 eV[4][5]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−57×10−6 cm3 mol−1[6]
Indeks bias (nD)	1,93 (300 nm) 1,774 (589 nm) 1,71 (10 μm)[7]
Struktur[8]
Struktur kristal	Halit, cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Konstanta kisi	a = 0,6462 nm
Satuan formula (Z)	4
Geometri koordinasi	Oktahedral
Termokimia[9]
Kapasitas kalor (C)	52,1 J mol−1 K−1
Entropi molar standar (So)	98,5 J mol−1 K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−287,8 kJ mol−1
Bahaya
Bahaya utama	Iritan, dapat membahayakan janin
Lembar data keselamatan	[1]
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H400
Langkah perlindungan GHS	P273, P305+351+338[10]
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium fluorida Natrium klorida Natrium bromida Natrium astatida
Kation lainnya	Litium iodida Kalium iodida Rubidium iodida Sesium iodida Fransium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium iodida (rumus kimia NaI) adalah sebuah senyawa ionik yang terbentuk dari reaksi kimia antara logam natrium dan iodin. Dalam kondisi standar, senyawa ini merupakan padatan berwarna putih yang dapat larut dalam air yang terdiri atas campuran kation natrium (Na⁺) dan anion iodida (I⁻) dengan perbandingan 1:1 dalam sebuah kisi kristal. Senyawa ini digunakan terutama sebagai suplemen nutrisi dan dalam kimia organik. NaI diproduksi secara industri sebagai garam yang terbentuk ketika suatu senyawa iodida asam bereaksi dengan natrium hidroksida.^[11] NaI adalah garam kaotropik.

Kegunaan

Suplemen makanan

Natrium iodida, serta kalium iodida, biasanya digunakan untuk mencegah dan mengobati kekurangan iodin. Garam meja beriodin mengandung 10 ppm iodida.^[11]

Sintesis organik

Natrium iodida digunakan untuk mengubah alkil klorida menjadi alkil iodida. Metode ini, yang juga disebut reaksi Finkelstein,^[13] bergantung pada ketidaklarutan natrium klorida dalam aseton untuk mendorong reaksi:^[14]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

Kedokteran nuklir

Beberapa garam natrium iodida radioaktif, seperti Na¹²⁵I dan Na¹³¹I, memiliki kegunaan radiofarmasi untuk kanker tiroid dan hipertiroidisme atau sebagai pelacak radioaktif dalam pencitraan (lihat Isotop iodin > Radioiodin I-123, I-124, I-125, dan I-131 dalam bidang kedokteran dan biologi).

Sintilator NaI(Tl) yang didoping talium

Ketika terkena radiasi pengion, natrium iodida yang diaktifkan dengan talium, NaI(Tl), akan memancarkan foton (bersintilasi) dan digunakan dalam detektor sintilasi, yang secara tradisional digunakan dalam kedokteran nuklir, fisika nuklir, geofisika, dan pengukuran lingkungan. NaI(Tl) adalah bahan detektor sintilasi yang paling banyak digunakan. Kristal biasanya digabungkan dengan tabung fotopengganda, dalam rakitan yang tertutup rapat, karena natrium iodida bersifat higroskopis. Penyetelan beberapa parameter (misalnya kekerasan radiasi, afterglow, transparansi) dapat dicapai dengan memvariasikan kondisi pertumbuhan kristal. Kristal dengan tingkat doping yang lebih tinggi digunakan dalam detektor sinar-X dengan kualitas spektrometrik yang tinggi. Natrium iodida dapat digunakan baik sebagai kristal tunggal maupun polikristal untuk tujuan ini. Panjang gelombang emisi maksimumnya adalah 415 nm.^[15]

Radiokontras

António E. Moniz ingin mencari suatu agen radiokontras untuk angiografi otak.^[16] Setelah melakukan beberapa percobaan pada kelinci dan anjing, dia memilih natrium iodida sebagai media terbaik.^[16]

Data kelarutan

Natrium iodida menunjukkan kelarutan yang tinggi dalam beberapa pelarut organik, tidak seperti natrium klorida atau bahkan natrium bromida:

Stabilitas

Senyawa iodida (termasuk natrium iodida) dapat teroksidasi oleh oksigen atmosfer (O₂) menjadi iodin molekuler (I₂). I₂ dan I⁻ berkompleks untuk membentuk kompleks triiodida, yang memiliki warna kuning, tidak seperti warna putih dari natrium iodida. Air akan mempercepat proses oksidasi ini, dan iodida juga dapat menghasilkan I₂ melalui fotooksidasi. Oleh karena itu, untuk stabilitas maksimum, natrium iodida harus disimpan dalam kondisi gelap, serta dengan suhu dan kelembapan rendah.

Lihat pula

• Pencacah sintilasi
• Spektroskopi gama
• Teratologi

Referensi

Sumber terkutip

• Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-97). CRC Press. hlm. 4.49. ISBN 9781498754293. 

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium iodide.

• (Inggris) "ICSC 1009 – Sodium Iodide (Anhydrous)". International Chemical Safety Card. 20 April 2005. Diakses tanggal 24 Februari 2024. 
• (Inggris) "Material Safety Data Sheet (MSDS) – Safety data for sodium iodide". ScienceLab.com. 21 Mei 2013. Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 Juni 2018. Diakses tanggal 24 Februari 2024.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
• (Inggris) "Sodium iodide (Oral route, Injection route, Intravenous route)". Drugs.com. 2017. Diakses tanggal 24 Februari 2024. 
• (Inggris) "Safety Data Sheet – Sodium iodide" (PDF). Global Safety Management. 23 Januari 2015. Diakses tanggal 24 Februari 2024.