Magnesium hidroksida

Magnesium hidroksida

Nama
Nama IUPAC Magnesium hydroxide
Nama lain Milk of magnesia
Penanda
Nomor CAS	1309-42-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:6637 Y
ChEMBL	ChEMBL1200718 N
ChemSpider	14107 Y
Nomor EC
PubChem CID	14791
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	NBZ3QY004S Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049662
InChI InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Y Key: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
SMILES [Mg+2].[OH-].[OH-]
Sifat
Rumus kimia	Mg(OH)2
Massa molar	58,3197 g/mol
Penampilan	padatan putih
Bau	odorless
Densitas	2,3446 g/cm3
Titik lebur	350 °C (662 °F)
Kelarutan dalam air	0,00064 g/100 mL (25 °C) 0,004 g/100 mL (100 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	1,5×10−11
Indeks bias (nD)	1,559[1]
Struktur
Struktur kristal	Hexagonal, hP3[2]
Grup ruang	P3m1 No. 164
Konstanta kisi	a = 0,312 nm, c = 0,473 nm
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	77.03 J/mol K
Entropi molar standar (So)	64 J·mol−1·K−1[3]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−924.7 kJ·mol−1[3]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-833.7 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	8500 mg/kg (rat, oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium oksida
Kation lainnya	Berilium hidroksida Kalsium hidroksida Strontium hidroksida Barium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Magnesium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Mg dan nomor atom 12.

Magnesium hidroxida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia (dalam keadaan basah) Mg(OH)₂. Biasanya Magnesium terdapat dalam bentuk klorida, silikat, hidrat, oksida, sulfat, atau karbonat. Oksigen dalam tabel periodik memiliki simbol O dengan nomor Atom 16, Magnesium berreaksi dengan Oksigen menghasilkan Mg(OH)₂. Karakteristik dari Magnesium Hidroksida yaitu berbentuk serbuk putih, tidak berrasa, mengabsorsi CO₂ secara perlahan dari udara. Magnesium Hidroksida tidak larut dalam air, alkohol, kloroform, dan eter namun larut dalam asam encer. Magnesium Hidroksida adalah antasida yang digunakan bersama-sama dengan Aluminium Hidroksida untuk menetralisir asam lambung. Hal ini mengingat dari karakteristik Magnesium Hidroksida itu sendiri yang larut dalam asam encer. Di dalam tubuh manusia, kelenjar lambung setiap harinya memproduksi cairan lambung yang bersifat asam. Cairan ini mengandung HCl dengan konsentrasi sekitar 0,03 M, hal ini menyebabkan lambung bersifat asam dengan pH sekitar 1,5. Produksi asam lambung yang berlebihan akan menyebabkan penyakit tukak lambung atau maag. Reaksi Magnesium Hidroksida di dalam lambung berlangsung sebagai berikut:

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

Magnesium Hidroksida bereaksi dengan asam lambung menghasilkan magnesium klorida dan air. Selain menetralkan asam lambung, antasida juga meningkatkan pertahanan mukosa lambung denagn memicu produksi prostaglandin pada mukosa lambung, tetapi ketika jumlahnya berlebih akan menjadi obat pencahar yang menyebabkan diare. Metabolisme senyawa ini dalam tubuh yaitu Magnesium Hidroksida digunakan sebagai katartik dan antasida yang tidak larut dan efektif sebelum obat ini bereaksi dengan HCl membentuk MgCl₂. 1 gram Mg(OH)₂ dapat menetralisir 32,6 mEg dari asam lambung. Disamping itu terdapat beberapa efek samping yang disebabkan dari penggunaan Magnesium Hidroksida di dalam antasida, diantaranya adalah menyebabkan diare, sebanyak 5-10% magnesium diabsorsi dan dapat menyebabkan kelainan neurologi, neuromuskular, dan kardivoaskular. Magnesium Hidroksida juga digunakan di dalam pasta gigi, hal berfungsi untuk asam yang ada di dalam mulut dan mencegah terjadi kerusakan gigi, serta gangguan pencernaan terutama pada lambung.

Sifat Fisik

• Massa molekul : 58,3 g/mol
• System kristal :Heksagonal
• Densitas : 2,36 g/cm3
• Warna : Tidak berwarna
• Titik lebur : 350 °C

Sifat Kimia

• Mudah larut dalam HCl
• Tidak larut dalam air
• Mudah larut dalam garam-garam ammonium
• Tidak bereaksi dengan HCl jika pada Mg(OH)2 terdapat garam-garam ammonium^[4]

Referensi