Constante de Faraday
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La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro :
Lors de sa 26e réunion, le , la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé[1] qu'à compter du , le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10−19 C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol−1.
La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole[2] et vaut donc exactement depuis le le produit de ces deux derniers nombres soit 96 485,332 123 310 018 4 C/mol.
Cette constante représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.
C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Par exemple, l'enthalpie libre d'une réaction d'oxydoréduction est[3] :
,
avec la quantité de matière exprimée en moles et la différence de potentiel standard.
Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.
Références
Liens externes
- (en) NIST, Faraday constant F, CODATA, 2010
- (en) NIST, Introduction to the constants for nonexperts
- (en) Bower, V.E. ; Davis, R.S. ; Murphy, T.J. ; Paulsen, P.J. ; Gramlich, J.W. et Powell, L.J., Recalculation of the Faraday Constant Due to a New Value for the Atomic Weight of Silver, National Institute of Standards and Technology, Washington, DC 20234,
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