Acide chloroplatinique

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Identification
Acide hexachloroplatinique hexahydraté


Structure et échantillon d'acide chloroplatinique.
Nom UICPA	Hexachloroplatinate (IV) de dihydrogène hexahydraté
N^o CAS	16941-12-1
N^o ECHA	100.037.267
N^o CE	241-010-7
Apparence	solide brun rouge
Propriétés chimiques
Formule	H₁₄Cl₆O₆Pt [Isomères] H₂PtCl₆,(H₂O)₆
Masse molaire^[1]	517,91 ± 0,024 g/mol H 2,72 %, Cl 41,07 %, O 18,54 %, Pt 37,67 %,
Propriétés physiques
T° fusion	60 °C
T° ébullition	décomposition
Solubilité	très soluble dans l'eau
Masse volumique	2,431 g·cm^-3
Précautions
SGH^[2]
Danger H301, H314, H317 et H334 H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation
SIMDUT^[3]
D2A, D2B, E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques sensibilisation des voies respiratoires chez l'humain D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques sensibilisation de la peau chez l'humain E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Composés apparentés
Autres anions	Hexachloroplatinate

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide chloroplatinique (ACP) ou acide hexachloroplatinique est un composé du platine, généralement présent sous sa forme hexahydratée, H₂PtCl₆, 6H₂O. C'est un solide rouge-orangé, très hygroscopique, ce qui rend sa manipulation assez délicate.

Il est utilisé comme catalyseur dans les réactions d'hydrosilylations. N'étant pas soluble dans les solvants usuels (hydrocarbures aliphatiques ou aromatiques) et étant très peu efficace en phase hétérogène, il est généralement utilisé en solution dans un alcool : l'isopropanol ou le tertiobutanol, plus rarement dans du tétrahydrofurane, un éther cyclique.

Lorsqu'il est dissous dans l'alcool isopropylique, il prend le nom de catalyseur de Speier. Il s'avère efficace, selon les espèces chimiques mises en jeu, à très faible concentration (jusqu'à 5 × 10⁻⁸ mole par mole d'oléfine, dans certains cas).

Il est obtenu à partir d'eau régale sur le platine.

Voir aussi

Références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Numéro index 078-009-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Acide hexachloroplatinique (IV) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

v · m

Composés du platine

Pt(-II)

Cs₂Pt

Pt(0)

Pt(P(C₆H₅)₃)₄ (en)

Pt(II)

Pt(NH₃)₂(CO₂)₂C₄H₆
Pt(NH₃)₂Cl₂
K₂Pt(CN)₄
Pt(NH₃)₄PtCl₄
Pt(NH₃)₂CO₂CH₂O (en)
C₆H₁₀(NH₂)₂PtC₂O₄
NH₃PtCl₂NC₅H₄CH₃ (en)
Pt(C₂H₃O₂)₂ (en)
PtBr₂ (en)
PtCl₂
K₂PtCl₄ (en)
(PtCl(NH₃)₂C₆H₁₂(NH₂)₂)Pt(NH₃)₂(NO₃)₄ (en)
Pt(OH)₂
PtS (en)

Organoplatine(II)	PtCl₂C₈H₁₂ KPtCl₃C₂H₄

Pt(IV)

PtO₂
(NH₄)₂PtCl₆
H₂PtCl₆
PtBr₄ (en)
PtCl₄
K₂PtCl₆
Pt(C₂H₃O₂)₂Cl₂NH₃NH₂C₆H₁₁ (en)
Na₂PtCl₆ (en)
Pt(OH)₄
PtS₂ (en)
XeFPtF₅

Pt(V)

O₂PtF₆
XePtF₆
Xe₂F₃PtF₆

Pt(IV,VI)

XeFPt₂F₁₁

Pt(VI)

PtF₆

v · m Composés de l'hydrogène
H₂Ac HAsO₂ H₃AsO₃ H₃AsO₄ H₄As₂O₇ HAt HBF₄ H₃BO₃ HBr HBrO HBrO₂ HBrO₃ HBrO₄ HCN HCNO H₂CO₃ H₂CS₃ HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄ H₂CrO₄/H₂Cr₂O₇ HF HFΟ H₂Hg HI HIO HIO₂ HIO₃ HIO₄ HMnO₄ H₂MoO₄ HNC HNCO HNO HNO₂ HNO₃ H₂N₂O₂ HNO₅S H₃NSO₃ H₂O H₂O₂ H₂O₃ H₃O H₃PO₂ H₃PO₃ H₃PO₄ H₄P₂O₇ H₅P₃O₁₀ H₂Po H₂PtCl₆ H₂S HSCN HNSC HSO₃F H₂SO₃ H₂SO₄ H₂SO₅ H₂S₂O₃ H₂S₂O₆ H₂S₂O₇ H₂S₂O₈ H₂S₂ H₂Se H₂SeO₃ H₂SeO₄ H₄SiO₄ H₂SiF₆ CF₃SO₃H H₂Te H₂TeO₃ H₆TeO₆ H₄TiO₄ HCo(CO)₄ XeH₂ Clathrate d'hydrogène PsH

v · m

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