Natriumtellurit

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ Te4+0 _ O2−
Allgemeines
Name	Natriumtellurit
Andere Namen	Natriumtellurat(IV)
Verhältnisformel	Na2TeO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10102-20-2 EG-Nummer 233-268-4 ECHA-InfoCard 100.030.231 PubChem 24935 Wikidata Q2364532
Eigenschaften
Molare Masse	221,58 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 300 P: 264​‐​270​‐​301+310​‐​321​‐​405​‐​501[1]
Toxikologische Daten	54 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumtellurit ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Tellurite.

Natriumtellurit kann durch Reaktion von Tellurdioxid mit Natriumcarbonat unter einer Schutzatmosphäre wie Kohlendioxid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {TeO_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}TeO_{3}+CO_{2}} }$

Es wird auch aus Kupfertellurid oder Silbertellurid gewonnen, welche bei der elektrolytischen Gewinnung von Kupfer aus Erzen anfallen. Es dient so als Zwischenprodukt zur Herstellung von Tellur.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}Te+Na_{2}CO_{3}+2\ O_{2}\longrightarrow Na_{2}TeO_{3}+2\ CuO+CO_{2}} }$

Natriumtellurit ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[1] Die Lösung wird durch Kohlendioxid aus der Luft unter Abscheidung von Tellurdioxid zersetzt. Natriumtellurit geht beim Erhitzen an der Luft in Natriumtellurat über.^[3]

Durch Reaktion einer Lösung von Calciumchlorid mit Natriumtellurit kann Calciumtellurit gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle {\ce {CaCl2 + Na2TeO3 -> CaTeO3*H2O + 2NaCl}}}$

• S. L. Tagg, J. C. Huffman, J. W. Zwanziger: Crystal Structure and Sodium Environments in Sodium Tetratellurite, Na2Te4O9, and Sodium Tellurite, Na2TeO3, by X-ray Crystallography and Sodium-23 NMR. In: Chemistry of Materials. 6, 1994, S. 1884–1889, doi:10.1021/cm00046a052

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Sodium tellurite(IV), 99.5% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 21. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ S. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: O-S. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-833-2, S. 847 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 437.
4. ↑ George K. Schweitzer Distinguished Professor of Chemistry University of Tennessee, Lester L. Pesterfield Professor of Chemistry Western Kentucky University: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, 2009, ISBN 0-19-974219-7, S. 238 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 106 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).