Dihydrogenfosforečnan amonný

Dihydrogenfosforečnan amonný
Vzorec
Vzorec
Obecné
Systematický názevDihydrogenfosforečnan amonný
Funkční vzorec(NH4)H2PO4
Sumární vzorecH6NPO4
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7722-76-1
Vlastnosti
Molární hmotnost115,03 g/mol
Teplota tání190 °C; tj. 463 K,
Teplota rozkladuasi 200 °C
Hustota1,8 cm3
Rozpustnost ve vodě36,8 g/100 ml (20 °C)
Struktura
Krystalová strukturaČtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1 445,07 kJ/mol
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dihydrogenfosforečnan amonný (někdy též označovaný kvůli překladům z angličtiny fosforečnan monoamonný) je bílá krystalická látka se vzorcem (NH4)H2PO4.

Výroba

Tato látka se vyrábí reakcí kyseliny fosforečné a amoniaku:
H3PO4 + NH3 → (NH4)H2PO4
Důležité při této reakci je, že je použito pouze omezené množství amoniaku. V případě, že je použito příliš velké množství amoniaku, vznikají vedlejší produkty. Aby se omezilo množství vzniklých vedlejších produktů, (které vznikají i když je použito správné množství amoniaku) hydrogenfosforečnanu amonného a fosforečnanu amonného, je reakce prováděna během míchání a za zvýšené teploty.

Využití

Tato látka se občas používá jako aditivum, nepoužívá se však příliš často (společně s fosforečnanem a hydrogenfosforečnanem amonným má E kód E342, v zemích Evropské unie je jejich používání zakázáno, v Spojených státech amerických nikoliv[2]). Je možno se setkat s hnojivy, které obsahují tuto látku, obvykle však nebývá hlavní látkou. Dalším využitím látky je použití v analytické chemii, zejména na srážecí reakce; netvoří totiž sraženiny s kovy 12. skupiny.

Reference

  1. ↑ a b Ammonium dihydrogen phosphate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ http://www.zdravapotravina.cz/seznam-ecek/E342
Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3)
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)